本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分150.考試時(shí)間120分鐘.

　　選擇題

　　一、選擇題：本題共15小題，每小題4分，共60分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

　　1·在電場(chǎng)線如圖5-1所示的電場(chǎng)中，A和B兩點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度的大小分別為EA和EB，電勢(shì)分別為UA和UB，則( )

　　A.EA>EB，UA>UB

　　B.EA>EB，UA< UB

　　C.EA

　　D.EA UB

　　2·如圖5-2所示，質(zhì)量為M的物體懸掛在細(xì)繩上，細(xì)繩跨過(guò)定滑輪，另一端系一質(zhì)量為m的物體，m在水平地面上的位置1處保持靜止，把m移至2處，仍保持靜止，則在兩個(gè)位置上( )

　　A.m所受的繩的拉力改變，地面的摩擦力不變

　　B.m所受的繩的拉力不變，地面的摩擦力減小

　　C.m所受的繩的拉力改變，地面的摩擦力減小

　　D.m所受的繩的拉力不變，地面的支持力不變

　　3·質(zhì)點(diǎn)做初速度為ν0的勻加速直線運(yùn)動(dòng)，它的位移為s時(shí)，速度為ν1，則它位移為2s時(shí)，速度是( )

A.

B.

C.

D.(成人高考更多完整資料免費(fèi)提供加微信/QQ：29838818)

　　4·有人用圖5—3所示的電路來(lái)測(cè)量電源的電動(dòng)勢(shì)拶和內(nèi)電阻r，則測(cè)量的結(jié)果是( )

　　A.ξ不正確，r也不正確

　　B.ξ不正確，r正確

　　C.ξ正確，r不正確

　　D.ξ正確，r也正確

　　5.圖5-4是氫原子能級(jí)圖的一部分，大量原子被激發(fā)到n=3的能級(jí)上.由于電子的躍遷氫原子輻射的光譜有N條，光子的最大能量為E，由圖可知( )

　　A.N=2，E=12.1 eV

　　B.N=3.E=10.2 eV

　　C.N=2，E=10.2 eV

　　D.N=3.E=12.1 eV

　　6.有一沿石軸正方向傳播的簡(jiǎn)諧橫波，某時(shí)刻的波形如圖5-5所示.已知波速ν=300 m/s，頻率f=300 Hz.在△t=0.02s的時(shí)間內(nèi)。波沿戈軸傳播的距離為s，介質(zhì)中位于原點(diǎn)O處的質(zhì)點(diǎn)經(jīng)過(guò)平衡位置的次數(shù)為n，則( )

　　A.x=6 m.n=6

　　B.s=12 m.n=6

　　C.x=6 m.n=12

　　D.s=12 m.n=12

7.

　　A.4次α衰變，6次β衰變

　　B.6次α衰變，4次β衰變

　　C.6次α衰變，8次β衰變

　　D.4次α衰變，8次β衰變

　　8.現(xiàn)有如下物質(zhì)：①氨水;②干冰;③液態(tài)氯;④鹽酸;⑤膽礬;⑥漂白粉;其中屬于純凈物的是( )

　　A.①②③

　　B.②③⑤

　　C.②④⑤(成人高考更多完整資料免費(fèi)提供加微信/QQ：29838818)

　　D.①④⑥

　　9.用同一NaOH溶液，分別與相同體積的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗了相同量的NaOH溶液.由此說(shuō)明該鹽酸和醋酸溶液的關(guān)系是( )

　　A.H+濃度相同

　　B.物質(zhì)的量濃度相同

　　C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

　　D.pH相同

　　10.用500 mL 2 mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2氣體，所得產(chǎn)物的化學(xué)式為( )

　　A.Na2CO3

　　B.NaHCO3

　　C.Na2CO3和NaHCO3

　　D.不能確定

　　11.下列說(shuō)法中正確的是( )

　　A.Cl2有毒，Cl-也有毒

　　B.Cl2和Cl-都是黃綠色

　　C.Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑

　　D.干燥的Cl2可使紅色布條褪色

　　12.下列各組溶液中，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，其pH符合由小到大順序的是( )

　　A.KCl、HBr、HI

　　B.HCl、H2SO4、H3PO4

　　C.KOH、NaOH、Ca(OH)2

　　D.HCl、CH3COOH、NH3·H2O

　　13.下列各組離子能在水溶液中大量共存，并且溶液顯酸性的是( )

A.

B.

C.

D.

　　14.某短周期元素R，其原子核外最外電子層的電子數(shù)比次外電子層的電子數(shù)少4個(gè)，則其最高價(jià)含氧酸的分子式是( )

　　A.H2SiO3

　　B.H2CO3

　　C.H3PO4

　　D.HNO3

　　15.下列說(shuō)法中正確的是( )

　　A.符合同一通式的各種有機(jī)物，一定互為同系物

　　B.在酯化反應(yīng)中，羧酸分子脫去羥基，醇分子脫去羥基上的氫原子

　　C.凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定都是醛

　　D.苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

　　非選擇題

　　二、填空題：16～19題每題6分，20～27題每空3分，共57分.把正確答案填在題中橫線上.

16.

　　的重物，以水平速度2ν迎面投到車上，最后相對(duì)于車靜止.車和重物共同運(yùn)動(dòng)的速度為.在此過(guò)程中因摩擦所產(chǎn)生的熱量是.

　　17.氫原子的古典模型為一個(gè)電子繞著原子核中的質(zhì)子做圓周運(yùn)動(dòng).設(shè)質(zhì)子不動(dòng)，質(zhì)子和電子的電荷大小為q，靜電子常數(shù)為k，圓周半徑為r，電子質(zhì)量為m，則電子的動(dòng)能Ek=，電子運(yùn)動(dòng)的速度ν=(用q、k、r、m表示).

　　18.從離地面高10m處以4 m/s的初速度水平拋出一個(gè)質(zhì)量為0.2 kg的物體.不計(jì)空氣的阻力，拋出后第1 s內(nèi)重力做功為J，第1s末重力的瞬時(shí)功率是W.

　　19.在圖5—7(a)中，螺旋測(cè)微器的讀數(shù)是，在(b)中的讀數(shù)是.

　　20.2，5-二甲基-3-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

　　21.氯水中存在如下平衡：

　　向氯水中加入少量NaOH溶液，平衡移動(dòng).

　　22.在下面的氧化還原反應(yīng)中

　　23.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3雜質(zhì)，方便的方法是.

　　24.某有機(jī)物的化學(xué)式為C3H4O2，它的水溶液顯酸性，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，又能使溴水褪色，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

　　25.有一種無(wú)色透明的溶液，其中含有KNO3、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3和(NH4)2CO36種中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

　　(1)取少許溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，溶液的火焰呈淺紫色

　　(2)往溶液中加入少量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體.

　　(3)往溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量稀HNO3，白色沉淀全部溶解.

　　根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該溶液中一定有;一定沒(méi)有.

　　26.元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小于18.X元素原子的最外電子層上有5個(gè)電子，其最高價(jià)含氧酸是一種強(qiáng)酸.Z原子最外電子層比次外電子層少2個(gè)電子;Z與Y位于同一周期，它們相互作用可形成化合物Y2Z.X的元素符號(hào)為，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物Y2Z的電子式為.

　　27.在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)制取CO2、NH3、H2、CH4、Cl2、C2H46種氣體時(shí)，需用圖5—8所示裝置制取的氣體是.

　　三、計(jì)算題：本題共3小題，共33分.解答時(shí)要求寫出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要的演算步驟.只寫出最后答案而未寫出主要演算過(guò)程的，不能得分.

　　28.(本題11分)如圖5—9所示，在高h(yuǎn)=10 m的平臺(tái)上，放一個(gè)質(zhì)量m1=9.9 kg的木塊，它與平臺(tái)邊緣的距離為l=1.0 m.今有一顆質(zhì)量m2=0.1 kg的子彈以水平向右的速度ν0=500 m/s射人木塊，并留在木塊中.木塊與平臺(tái)間的摩擦因數(shù)μ=0.45，求：(取g=10 m/s2.)

　　(1)子彈射入木塊過(guò)程中，木塊所受沖量的大小;

　　(2)木塊離開(kāi)平臺(tái)邊緣時(shí)的速度;

　　(3)木塊落地時(shí)與平臺(tái)邊緣的距離.

　　29.(本題12分)如圖5-10所示，電阻R1=R2=R3=30 Q，電源內(nèi)阻忽略不計(jì).已知當(dāng)開(kāi)關(guān)S斷開(kāi)時(shí)，電阻R3的功率P3=30 w.求：

　　(1)通過(guò)電阻R1的電流;

　　(2)電源電動(dòng)勢(shì)ξ的大小;

　　(3)當(dāng)S合上時(shí)R3的電功率.

　　30.(本題10分)將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g.加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.計(jì)算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比.

　　物理化學(xué)模擬試卷(五)參考答案及解題指要

　　選擇題

　　一、選擇題(成人高考更多完整資料免費(fèi)提供加微信/QQ：29838818)

　　1.【參考答案】 B

　　【解題指要】本題的考點(diǎn)是電場(chǎng)線和等勢(shì)面的基本概念.

　　電場(chǎng)線和等勢(shì)面是形象化描繪電場(chǎng)的幾何方法，電場(chǎng)強(qiáng)度用電場(chǎng)線描述，電勢(shì)用等勢(shì)面描繪.電場(chǎng)線上每點(diǎn)的切線方向表示該點(diǎn)電場(chǎng)強(qiáng)度的方向，在等勢(shì)面上各點(diǎn)的電勢(shì)相等，圖中實(shí)線表示電場(chǎng)線，虛線表示等勢(shì)面.圖中B、A不在同一根電場(chǎng)線上.為了解題方便起見(jiàn)，把通過(guò)B的電場(chǎng)線與通過(guò)A的等勢(shì)面的交點(diǎn)C標(biāo)出，如圖5—11所示.

　　關(guān)于電場(chǎng)線的重要結(jié)論是：電勢(shì)沿電場(chǎng)線的方向降低.B、C在同一根電場(chǎng)線上，由上述結(jié)論知，UB>UC.C、A在同一等勢(shì)面上，UC=UA，由此可見(jiàn)

　　UB>UC=UA

　　即UB>UA，排除A、D.

　　電場(chǎng)線不僅可以描述電場(chǎng)強(qiáng)度的方向，也可以表示電場(chǎng)強(qiáng)度的大小.電場(chǎng)線的疏密描述了電場(chǎng)強(qiáng)度的大小.電場(chǎng)線分布較密處電場(chǎng)強(qiáng)度較大，電場(chǎng)線分布較疏處電場(chǎng)強(qiáng)度較小.由圖可見(jiàn)，A點(diǎn)附近的電場(chǎng)線較密，B點(diǎn)附近的電場(chǎng)線較疏，因此EA>EB，選B.

　　2.【參考答案】 B

　　【解題指要】這是一道有關(guān)在四個(gè)共點(diǎn)力作用下物體平衡的考題.解題的關(guān)鍵是正確地對(duì)物體m進(jìn)行受力分析，并畫出受力圖，再根據(jù)受力圖寫出平衡方程.

　　以物體m為研究對(duì)象，它受四個(gè)作用力：重力G、繩子拉力FT、靜摩擦力Ff、地面支持力FN.受力圖如圖5—12所示.m在四個(gè)力作用下平衡，滿足力的平衡條件.此外，M在繩拉力和重力作用下平衡，故有

　　3.【參考答案】 C

　　【解題指要】本題是初速度不為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)的試題.根據(jù)勻加速直線運(yùn)動(dòng)的速度一位移公式知，位移為s時(shí)的速度為

　　有些考生先由式①求出a，再代人式②求ν2.這樣計(jì)算較復(fù)雜，容易失誤.

　　4.【參考答案】 C

　　【解題指要】本題是關(guān)于用伏安法測(cè)量電源電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻實(shí)驗(yàn)的試題.考查的知識(shí)點(diǎn)是電路中電流表和電壓表的正確連接方法.在用伏安法測(cè)量電源電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻的實(shí)驗(yàn)中，電流表必須串聯(lián)在電路中，用來(lái)測(cè)量通過(guò)電源的電流.電壓表必須并聯(lián)在電源上用來(lái)測(cè)量電源兩端的路端電壓.在圖5-3中，電流表的接法是正確的，但電壓表的接法不正確.由圖知，電壓表接在A和R的兩端，它實(shí)際上測(cè)量的是電源與R串聯(lián)后的電壓(電流表A上的電壓可忽略不計(jì)).因此，用這種電路測(cè)量的電阻實(shí)際上包含了外電阻R，不正確.

　　5.【參考答案】 D

　　【解題指要】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是氫原子的能級(jí)圖和輻射光譜.由圖5—3知處于n=3能級(jí)向低能級(jí)躍遷的方式是從n=3直接躍遷到n=2或n=1的能級(jí)，電子躍遷到n=2的能級(jí)后，還可以再躍遷到n=1的能級(jí).相應(yīng)于這三種躍遷方式有3根譜線即N=3，排除A、C.顯然，n=3與n=1的兩能級(jí)之間的距離最大，因此電子從n=3到n=1的躍遷過(guò)程輻射光子的能量最大，此能量為

　　有些考生選N=2，這主要是沒(méi)有考慮到電子從n=3躍遷到n=2后仍處于不穩(wěn)定狀態(tài)，還可以從n=2躍遷到n=1.此外，能級(jí)中的能量都是負(fù)的，在計(jì)算時(shí)負(fù)號(hào)不能漏去.

　　6.【參考答案】 C

　　【解題指要】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)的過(guò)程、波速的概念、頻率與周期的關(guān)系.波在△t時(shí)間內(nèi)沿介質(zhì)傳播的距離為

　　s=v△t

　　代人題給數(shù)值得

　　s=300x0.2 m=6 m

　　據(jù)此排除B、D.波的頻率和周期等于介質(zhì)中質(zhì)點(diǎn)做簡(jiǎn)諧振動(dòng)的頻率和周期.由頻率與周期的倒數(shù)關(guān)系得波的周期為

　　因此，在△t時(shí)間內(nèi)，介質(zhì)中質(zhì)點(diǎn)做簡(jiǎn)諧振動(dòng)的次數(shù)為

　　當(dāng)質(zhì)點(diǎn)做一次全振動(dòng)時(shí)，先后往返兩次經(jīng)過(guò)平衡位置.因此，位于原點(diǎn)O處的質(zhì)點(diǎn)在△t時(shí)間內(nèi)經(jīng)過(guò)平衡位置的次數(shù)是

　　n=2N=2x6=12

　　故選C.(成人高考更多完整資料免費(fèi)提供加微信/QQ：29838818)

　　當(dāng)然，N也可由f直接求得.N=△t·f=0.02x300=6注意，備選項(xiàng)A具有迷惑性，考生較易誤選.有些考生算出振動(dòng)次數(shù)為6次后就直接選A.這也是審題欠慎造成的，題意求質(zhì)點(diǎn)經(jīng)過(guò)平衡位置的次數(shù)，并非求振動(dòng)次數(shù).質(zhì)點(diǎn)做一次全振動(dòng)時(shí)，兩次通過(guò)平衡位置，一次通過(guò)振動(dòng)的一個(gè)端點(diǎn).

　　7.【參考答案】 B

　　【解題指要】α衰變的核反應(yīng)方程的一般形式是

　　8.【參考答案】B

　　【解題指要】區(qū)別純凈物與混合物的依據(jù)是看有幾種物質(zhì)或說(shuō)有幾種分子(分子式)，但結(jié)

　　9.【參考答案】B

　　【解題指要】(1)首先應(yīng)明確鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的量與鹽酸、醋酸溶液中所含溶質(zhì)的量成正比.從反應(yīng)方程式中可知它們的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比.

　　10.【參考答案】 C

　　【解題指要】(1)首先要想到，NaOH溶液吸收CO2氣體是堿與酸性氧化物反應(yīng)，應(yīng)生成鹽和水.其次，根據(jù)題目給出的反應(yīng)物的數(shù)量：500 mL 2 mol/L的NaOH溶液和0.8molCO2氣體，應(yīng)想到此題需定量計(jì)算.因NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)其數(shù)量比不同，所以反應(yīng)產(chǎn)物也有所不同：

　　所以產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物.

　　11.【參考答案】C(成人高考更多完整資料免費(fèi)提供加微信/QQ：29838818)

　　【解題指要】(1)一般單質(zhì)(原子或分子)的性質(zhì)與組成單質(zhì)的元素的離子的性質(zhì)是不同的，如：Cl2呈黃綠色，Cl-則是無(wú)色;Cl2有毒，Cl-則無(wú)毒.

　　(2)氯氣能使紅色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸(HCIO)，所以干燥的氯氣是不能使紅色布條褪色的.

　　(3)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中，化合價(jià)既能升高(顯正價(jià))，又能降低(顯負(fù)價(jià)).如：

　　所以，Cl2既能作氧化劑，又能作還原劑.

　　12.【參考答案】 D

　　【解題指要】(1)pH由小到大的順序就是酸性減弱、堿性增強(qiáng)的順序.各組溶液中可以都是酸溶液或都是堿溶液，也可以是由酸溶液逐漸過(guò)渡到堿溶液.

　　(2)HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但HCl為一元強(qiáng)酸，H2SO4為二元強(qiáng)酸，所以當(dāng)酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，H2SO4電離出的H+比HCl電離出的H+多1倍，即H2SO4溶液的酸性比HCl溶液強(qiáng).所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤.

　　A選項(xiàng)中，KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，而HBr、Hl溶液均呈強(qiáng)酸性，所以不符合酸性減弱的順序.

　　C選項(xiàng)中，KOH、NaOH溶液為強(qiáng)堿性，Ca(OH)2是中強(qiáng)堿，溶液的堿性較弱，所以也不符合堿性增強(qiáng)的順序.

　　D選項(xiàng)中，HCl溶液是強(qiáng)酸性，CH3COOH溶液是弱酸性，而NH3·H2O溶液是弱堿性，符合酸性減弱、堿性增強(qiáng)的順序.

　　13.【參考答案】 D

　　【解題指要】此題有兩個(gè)要求：一是溶液中離子能大量共存，二是溶液顯酸性.解題時(shí)可分別考慮.

　　(1)離子能否大量共存溶液中離子能大量共存，就是離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).若離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么這些離子就不能在溶液中大量共存.離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一般指：生成沉淀的反應(yīng)、生成氣體的反應(yīng)、生成弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿和水)的反應(yīng)、強(qiáng)氧化性離子與強(qiáng)還原性離子之間的氧化還原反應(yīng).

　　B選項(xiàng)和D選項(xiàng)中的離子都可以大量共存.

　　(2)溶液顯酸性溶液顯酸性的原因，可以是含有大量H+，也可以是含有能發(fā)生水解反應(yīng)生成H+的離子.

　　因水解反應(yīng)生成H+而使溶液顯酸性.所以D選項(xiàng)為正確選項(xiàng).

　　14.【參考答案】 A

　　【解題指要】(1)“原子核外最外電子層的電子數(shù)比次外電子層的電子數(shù)少4個(gè)”，此句話是本題的關(guān)鍵.

　　因短周期元素最多只有3個(gè)電子層，而此元素至少應(yīng)有2個(gè)電子層——最外層和次外層，所以可能有以下兩種情況：

　　①此元素原子只有2個(gè)電子層.因此時(shí)，次外層即第一層只有2個(gè)電子，所以最外層即第二層不可能比次外層(第一層)少4個(gè)電子.故此答案不合理.

　　②此元素原子有3個(gè)電子層.則第二電子層為次外層，其中應(yīng)有8個(gè)電子，最外電子層即第三電子層的電子數(shù)為8-4=4個(gè).

　　(2)根據(jù)上述原子的電子層結(jié)構(gòu)，可知該元素位于元素周期表第三周期、第ⅣA族，元素符號(hào)為Si，元素名稱是硅，最高正化合價(jià)為+4價(jià)，負(fù)化合價(jià)為-4價(jià).由此可推知其最高價(jià)含氧酸的分子式是H2SiO3，即為A選項(xiàng).

　　15.【參考答案】 B

　　【解題指要】A選項(xiàng)錯(cuò)誤.因同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列化合物.同系物符合同一個(gè)通式，但符合同一個(gè)通式的有機(jī)物不一定是同系物.如丙烯

　　c選項(xiàng)錯(cuò)誤.凡是含有醛基的物質(zhì)都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，如葡萄糖、甲酸、甲酸的鹽或甲酸的酯都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng).因此應(yīng)該說(shuō)，銀鏡反應(yīng)證明物質(zhì)分子中一定含有醛基，但該物質(zhì)不一定是醛.

　　D選項(xiàng)錯(cuò)誤.乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色，但苯不能.總之，學(xué)習(xí)過(guò)程中在掌握一些重要概念、規(guī)律的同時(shí)，還要掌握一些實(shí)例或特例，尤其是例外的特例.

　　非選擇題

　　二、填空題

　　16.【參考答案】0.4v0.9mν2

　　【解題指要】本題考查的基本規(guī)律是動(dòng)量守恒定律以及能量守恒定律.

　　選擇小車和重物為系統(tǒng).在重物開(kāi)始投到小車上到最后與小車以共同的速度運(yùn)動(dòng)的過(guò)程中，系統(tǒng)水平方向不受外力作用(小車在光滑的水平面上)，所以系統(tǒng)水平方向的動(dòng)量守恒.取小車的運(yùn)動(dòng)方向?yàn)檎较颍瑒t重物開(kāi)始投到小車上時(shí)系統(tǒng)的初動(dòng)量為

　　ν’的方向與ν相同，向右.

　　在重物與小車做相對(duì)運(yùn)動(dòng)的過(guò)程中，克服接觸面間的摩擦力而損耗了系統(tǒng)的機(jī)械能.根據(jù)能量守恒定律，損失的機(jī)械能等于過(guò)程中產(chǎn)生的熱量，因此

17.

　　【解題指要】本題是力學(xué)、電學(xué)綜合題，有一定難度.考查的知識(shí)點(diǎn)有：氫原子模型、庫(kù)侖定律、勻速圓周運(yùn)動(dòng)、向心力公式.

　　當(dāng)電子繞原子核(質(zhì)子)做勻速圓周運(yùn)動(dòng)時(shí)，電子所受質(zhì)子的庫(kù)侖引力就是它做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的向心力.根據(jù)向心力公式有

　　18.【參考答案】9.6 19.2

　　【解題指要】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是平拋運(yùn)動(dòng)的概念和重力做功的計(jì)算.平拋運(yùn)動(dòng)在豎直方向的分運(yùn)動(dòng)是自由落體運(yùn)動(dòng).重力做的功等于重力與物體下落高度的乘積.由自由落體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律知，物體下落的高度為

　　因此，重力做的功.

　　本題中重力做的功只與物體在豎直方向的分運(yùn)動(dòng)有關(guān)，因此題給條件中的拋出高度和水平速度等都是不必要的，起了迷惑考生的作用.

　　19.【參考答案】4.323 mm 5.738 mm

　　【解題指要】本試題考查的知識(shí)點(diǎn)是螺旋測(cè)微器的讀數(shù).

　　在圖5—7(a)中，螺旋測(cè)微器前沿在上刻度線的4 mm處，它尚未超過(guò)下刻度0.5 mm線，螺旋測(cè)微器的讀數(shù)為32.3，因此(a)的讀數(shù)為4 mm+32.3×0.01 mm=4.323 mm

　　在圖5—7(b)中，螺旋測(cè)微器的前沿在上刻度線的5 mm處，并已超過(guò)了0.5 mm線，螺旋測(cè)微器上的讀數(shù)為23.8，因此(b)的讀數(shù)是5 mm+0.5 mm+23.8x0.01 mm=5.738 mm

　　【解題指要】本題給出了有機(jī)物的名稱，要求寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

　　(1)首先，根據(jù)名稱可知該有機(jī)物的母體是含有7個(gè)碳原子的直鏈烷烴——庚烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3一CH2一CH2一CH2一CH2一CH2一CH3.

　　(2)其次，可知該有機(jī)物有三個(gè)取代基，其中兩個(gè)是甲基一CH3，分別連在2號(hào)碳原子和5號(hào)碳原子上;一個(gè)是乙基一C2H5(或一CH2一CH3)，連在3號(hào)碳原子上.

　　21.【參考答案】 向右(或向正反應(yīng)方向)

　　由于消耗了平衡反應(yīng)中的生成物，即減少了生成物的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可知平衡應(yīng)向右移動(dòng).

　　22.【參考答案】 5

　　【解題指要】根據(jù)題目給出的反應(yīng)方程式

　　應(yīng)得出以下結(jié)論：

　　(I)反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl.

　　(2)反應(yīng)中被還原的氧化劑是2 mol，但被氧化的還原劑卻不是16 mol，而是10 mol.這是因?yàn)樵趨⒓臃磻?yīng)的16 mol HCl中，作還原劑的(即被氧化的)，也就是HCl中Cl元素化合價(jià)升高(從-1價(jià)升為0價(jià))的只有10 mol，另外6 molHCl在此反應(yīng)中化合價(jià)沒(méi)有變化，即沒(méi)有被氧化.

　　所以：當(dāng)有2 mol氧化劑被還原時(shí)，有10 mol還原劑被氧化;當(dāng)有1 mol氧化劑被還原時(shí)，有xmol還原劑被氧化.

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　　23.【參考答案】加熱

　　【解題指要】除雜質(zhì)應(yīng)采用不引入新雜質(zhì)的方法，即不加其他試劑，而用溶解、過(guò)濾或加熱等方法使雜質(zhì)除去.此題是Na2CO3中含少量NaHCO3雜質(zhì)，可用加熱方法除去雜質(zhì).因?yàn)樵诩訜釙r(shí)，Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，只有NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)：

　　這樣就把NaHCO3變成了Na2CO3而將雜質(zhì)除去.

　　所以，作為除去雜質(zhì)的一般方法是：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與有效成分反應(yīng);與雜質(zhì)反應(yīng)后的生成物若不是有效成分.則應(yīng)易與有效成分分離開(kāi)來(lái).

24.

　　【解題指要】(1)根據(jù)“水溶液呈酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)”，可知該有機(jī)物分子中一定含有羧基(-COOH)(酚羥基雖然也有酸性，但酸性很弱，不能與Na2CO3反應(yīng)，且從分子式C3H4O2來(lái)看，該有機(jī)物不可能是酚類).

　　(2)“能使溴水褪色”，說(shuō)明分子中可能含有不飽和的碳碳雙鍵或碳碳三鍵.根據(jù)分子式C3H4O2，去掉羧基(一COOH)后剩下的烴基為-C2H3，由此可知此烴基中一定含有碳碳雙鍵，不能含有碳碳三鍵.

　　另外，分子中若含有醛基(一CHO)時(shí)，也可使溴水褪色，但前面已說(shuō)明該有機(jī)物分子中一定是含有羧基(一COOH)，根據(jù)已給出的分子式C3H4O2，可確定不可能再含有醛基.

25.

　　【解題指要】解答這類題目，首先應(yīng)對(duì)各種物質(zhì)或各種離子的特殊反應(yīng)或鑒別方法非常熟悉.其次，從方法上來(lái)說(shuō)，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明未知物中一定含有什么物質(zhì)、一定不含有什么物質(zhì).

　　反應(yīng)方程式為

　　三、計(jì)算題

　　28.【參考答案】 (1)子彈與木塊做完全非彈性碰撞，動(dòng)量守恒.設(shè)子彈進(jìn)入木塊后一起運(yùn)動(dòng)的速度為ν，則由動(dòng)量守恒得m2ν0=(m2+m1)ν于是有

　　(2)碰撞后木塊(含子彈)在平臺(tái)摩擦力作用下做勻減速直線運(yùn)動(dòng).根據(jù)牛頓第二定律

　　【解題指要】本試題是力學(xué)的綜合計(jì)算題，它包含的知識(shí)點(diǎn)有：完全非彈性碰撞、動(dòng)量守恒、動(dòng)量定理、牛頓第二定律、勻減速直線運(yùn)動(dòng)、平拋運(yùn)動(dòng)等.全過(guò)程包含三個(gè)分過(guò)程：完全非彈性碰撞、勻減速直線運(yùn)動(dòng)和平拋運(yùn)動(dòng).

　　解題時(shí)應(yīng)當(dāng)根據(jù)木塊運(yùn)動(dòng)的過(guò)程，按次序一步步地進(jìn)行，不能操之過(guò)急.確定三個(gè)分過(guò)程之間的聯(lián)系：木塊碰撞后的速度是它做勻減速直線運(yùn)動(dòng)的初速度，木塊勻減速運(yùn)動(dòng)的末速度是它做平拋運(yùn)動(dòng)的初速度.再確定各個(gè)過(guò)程中涉及的主要規(guī)律：在第一個(gè)分過(guò)程中是動(dòng)量守恒和動(dòng)量定理，在第二個(gè)過(guò)程中是牛頓定律和勻減速直線運(yùn)動(dòng)的公式，在第三個(gè)分過(guò)程中是平拋運(yùn)動(dòng)的公式.

　　29.【參考答案】 (1)當(dāng)S斷開(kāi)時(shí)，外電路是R2、R3并聯(lián)后再與R1串聯(lián)的混聯(lián)電路.

　　(3)當(dāng)開(kāi)關(guān)S閉合時(shí)，電路中的外電路是R2、R3的并聯(lián)電路，所以外電阻為R23，因此電路的總電流為

　　【解題指要】本題是有關(guān)電路計(jì)算的試題，考查的知識(shí)點(diǎn)是：閉合電路的歐姆定律、歐姆定律和電功率等.解題的關(guān)鍵是弄清外電路中電阻的連接方式.特別要注意的是當(dāng)開(kāi)關(guān)s閉合后，電阻R1被短接，不起作用，外電路是R2、R3的并聯(lián)電路.

　　此外，本題的解題過(guò)程是先求出支路電流I3再求得總電流I和電源電動(dòng)勢(shì)ξ.這與一般的電路習(xí)題中的解題步驟有所不同.這主要是因?yàn)轭}中未給出電源電動(dòng)勢(shì)，ξ是待求量.本題忽略電源的內(nèi)阻r.如果考慮了電源內(nèi)阻r，怎樣求ξ?考生不妨思考一下.

　　30.【參考答案】

　　答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.

　　【解題指要】(1)解此題用關(guān)系式法比較簡(jiǎn)便，可以減少計(jì)算步驟.

　　(2)因在混合物加熱時(shí)，只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.

　　(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應(yīng)的Na2CO3應(yīng)包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點(diǎn)很關(guān)鍵.根據(jù)反應(yīng)生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量.